18) m=18,2g

Nhận thấy 3 < n_OH^- : n_Al³⁺ = 1,4 : 0,4 < 4 → xảy ra quá trình hòa tan kết tủa

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

x------3x

Al³⁺ + 4OH^- → Al(OH)₄^-

y-------4y

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

0,7-----0,6------->0,6

Ta có hệ

Vậy kết tủa gồm n_Al(OH)3 = 0,2 mol, n_BaSO4 = 0,6 mol

Nung kết tủa đến khối lượng không đổi: Al₂O₃: 0,1 mol và n_BaSO4 = 0,6 mol → m_{chất rắn} = 150 gam.

Đáp án A

Vì tính khử của Ba>Na

=> Ba(OH)2 tác dụng với Al2(SO4)3 trước

nBa(OH)2=0,2.0,5=0,1(mol) ; nNaOH=0,2.1=0,2(mol) ;

nAl2(SO4)3= 0,6.0,1=0,06(mol)

PTHH: 3 Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 -> 3 BaSO4 + 2 Al(OH)3

Ta có: 0,1/3 < 0,06/1

=> Al2(SO4)3 dư, Ba(OH)2 hết, tính theo nBa(OH)2.

=> nAl2(SO4)3 (dư)= 0,06 - 1/3 . 0,1= 2/75(mol)

PTHH: Al2(SO4)3 + 6 NaOH -> 3 Na2SO4 + 2 Al(OH)3

Ta có: 2/75:1 < 0,2/6

=> NaOH dư, Al2(SO4)3 hết, tính theo nAl2(SO4)3

nNaOH(dư)= 0,2 - 6. 2/75= 0,04(mol)

nAl(OH)3= 2. 2/75 + 2/3 . 0,1=0,12(mol)

PTHH: NaOH + Al(OH)3 -> NaAlO2 + 2 H2O

Ta có: 0,04/1 < 0,12/1

=> Al(OH)3 dư

=> m(kết tủa)= mAl(OH)3 (dư) + mBaSO4= 0,08.78+ 233.0,1=29,54(g)

Chúc em học tốt!

Ta có n_Ba(OH)2 = 0,1 mol , n_NaOH= 0,2mol , n_Al2(SO4)3 = 0,06 mol.
⇒ n_BaSO4 = 0,06.3 = 0,18 mol.
+ Ta có n_Al³⁺ = 0,12 mol và nOH^– = 0,4 mol.
⇒ n_Al(OH)3 = 4n_Al³⁺ – n_OH^– = 0,08 (mol)
⇒ m↓ = 0,18.233 + 0,08.78=48,18(g)

8,33g

Chọn D.

nBa(OH)2 đầu = 0.15 => nOH- = 0.3

nAl2(SO4)3 = 0.25x => nAl3+ = 0.5x và nSO4(2-) = 0.75x

Khi cho 150ml Ba(OH)2 vào dd thu được 42.75g kết tủa

Thêm tiếp 200ml

=> m kết tủa theo lí thuyết = 350*42.75/150 = 99.75g > 94.2375g

=> Lúc đầu chưa tạo kết tủa cực đại, Al2(SO4)3 dư ; sau khi thêm Ba(OH)2 vào thì pứ tạo kết tủa

lớn nhất và sau đó Ba(OH)2 dư sẽ hòa tan thêm một phần kết tủa

+ Khi chưa thêm: (tính theo nBa(OH)2)

Ba²⁺ + SO₄^2- ---> BaSO4

0.15      0.15           0.15

Al3+ + 3OH- ----> Al(OH)3

0.1      0.3                  0.1

+ Khi thêm Ba(OH)2 vào: (tính theo nAl2(SO4)3)

Ba²⁺ + SO₄^2- ---> BaSO4

0.75x-0.15                0.75x-0.15

Al3+    +   3OH- ---> Al(OH)3

0.5x-0.1   1.5x-0.3     0.5x-0.1

OH- dư       +    Al(OH)3 --->AlO2- + 2 H2O

0.4-1.5x+0.3    0.7-1.5x

Ta có:

m kết tủa lúc sau = m kết tủa ban đầu + mBaSO4 sau + mAl(OH)3 chưa tan lúc sau = 42.75 + 233*(0.75x-0.15) +

78*(0.5x-0.1-0.7+1.5x)

=> 330.75x - 54.6 = 94.2375

=> x = 0.45

Chọn đáp án C

Chú ý :

(1). Trong bài toán này người ta không vớt kết tủa lần đầu ra mà cứ để yên rồi đổ thêm Ba(OH)₂ vào.

(2). Để mò ra đáp án nhanh bài toán này các bạn cần tư duy nhanh xem lượng kết tủa ở lần 1 và 2 có bị tan phần nào không.Điều này khá đơn giản.

+Nhìn nhanh qua đáp án cũng khẳng định được ở lần 1 muối sunfat có dư.

+Khi đổ thêm Ba(OH)₂ dễ thấy Al(OH)₃ bị tan vì khi x = 0,45 vẫn bị tan

Khi đó ta có

Vậy

Bài này các bạn cũng có thể dùng thủ đoạn truyền thống “thử đáp án”

Đáp án C

Ta có nBa(OH)2 = 0,2 mol và nAl2(SO4)3 = 0,05 mol.

⇒ nBaSO4 = 0,05×3 = 0,15 mol.

+ Ta có nAl3+ = 0,1 mol và nOH– = 0,4 mol.

⇒ nAl(OH)3 = 4nAl3+ – nOH– = 0

⇒ m↓ = 0,15×233 = 34,95 gam